Matérias relativas às disciplinas do 12º ano de escolaridade
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Departamento de Química Fundamental - Química Geral 1 e11 Lista de Exercícios da 1a Unidade 1) Qual a pressão no interior de um recipiente fechado de 2,0 litros contendo 4,4g de CO2 a 27 oC? Resposta: P = 1,23 atm 2) A tabela abaixo mostra os valores da pressão de vapor, em mmHg, para o ácido acético, água e etanol.
3) As solubilidades em água de alguns compostos a 20oC e 70oC são dadas abaixo:
Indique para quais compostos a dissolução é exotérmica, e para quais ela é endotérmica. 4) A constante de equilíbrio Kp para a reação PCl5(g) + 92 kJ/molPCl3(g) + Cl2(g) é 1,05 a 250oC. Misturou-se em um recipiente fechado, PCl5, PCl3 e Cl2 a pressões parciais de 0,177 atm, 0,223 atm e 0,111atm, respectivamente, a 250oC. a) Quando a mistura atingir o equilíbrio, a 250oC, que espécies terão suas pressões parciais aumentadas e quais terão suas pressões parciais diminuídas? Justifique. b) Como será afetado o equilíbrio se o volume do recipiente for reduzido à metade? Justifique. c) Como será afetado o equilíbrio se a temperatura for subitamente elevada para 500oC? 5) Brometo de nitrosila, NOBr gasoso, é dissociado por aquecimento segundo a reação: NOBr(g) NO(g) + 1/2Br2(g)Quando 0,016 mol de NOBr é inicialmente colocado em um recipiente de 1 litro a 100oC, o número total de mols no equilíbrio é 0,0215 mol. a) Calcule as concentrações dos três gases no equilíbrio e o valor da constante de equilíbrio. b) Se a temperatura for reduzida para 50oC, o que irá ocorrer com o valor de Kc? Respostas: a) [NOBr] = 5x10-3 M; [NO] = 0,011 M; [Br2] = 5,5x10-3 M; K = 0,2 6) Arsênio, As4, pode ser extraído de seus minérios, primeiramente tratando o minério com oxigênio para formar As4O6 sólido, e em seguida reduzindo-se este óxido com carvão, como mostra a equação química: As4O6(s) + 6C(s)As4(g) + 6CO(g) Prever a direção do deslocamento do equilíbrio em resposta a cada uma das modificações abaixo: a) Adição de monóxido de carbono b) Adição ou remoção de carvão c) Remoção de arsênio gasoso 7) Na dissociação do carbamato de amônia sólido (NH4CO2NH2) de acordo com a reação NH4CO2NH2(s)2NH3(g) + CO2(g) a pressão total dos gases no equilíbrio é 0,116 atm a 25oC. Determine Kp. Resposta: Kp = 2,32 x 10-4 8) Calcule a constante de equilíbrio das reações. I) HCOOH(aq) + OCl- (aq) HCOO-(aq) + HOCl(aq)II) HCN(aq) + F-(aq) HF(aq) + CN-(aq)Em que sentido (reagentes/produtos) as reações I e II ocorrem com maior rendimento? Dados: Ka (HCOOH) = 1,8x10-4 ; Ka (HOCl) = 3,7x10-8. Ka (HCN) = 7,2x10-10 ; Ka (HF) = 6,8x10-4 . Resposta: K(I) =4,9x103; K(II) = 1,0 x 10-6 9) Se a uma solução 0,16 M de Pb2+ adiciona-se HCl, até obter uma concentração 0,1 M de íon cloreto, e 99% de Pb+2 é removido da solução, qual o produto de solubilidade (Kps) do cloreto de chumbo? Resposta: Kps = 1,6 x 10-5 10) - O produto de solubilidade do fluoreto de magnésio, MgF2, é 8,0x10-8. Qual a solubilidade deste sal em água pura? Qual a solubilidade do mesmo sal em uma solução 0,05M de NaF? Resposta: [Mg2+]H2O = 2,7 x 10-3 M; [Mg2+]NaF = 3,2 x 10-5 M 11) O ácido cianídrico, HCN, tem constante de dissociação, Ka = 4,93x10-10 a 25oC. a) Escreva a equação de ionização do ácido cianídrico em água e indique os pares conjugados ácido-base. b) Calcule o pH de uma solução de HCN 1,0x10-2 M. c) Qual será o pH de uma solução de HCN 1,0x10-10 M? Justifique. Resposta: b) pH = 5,66 c) pH = 7,0 12) A constante de equilíbrio da reação de dissociação da água, Kw é 2,42x10-14 a 37oC. Qual o pH da água pura nesta temperatura? A temperaturas superiores a 25oC a água pura é um ácido ou uma base? Explique sua resposta. Resposta: pH = 6,810 13) Escreva a reação de hidrólise do cianeto de sódio (NaCN). Calcule o pH de uma solução 1,0M de NaCN. Dados: Ka(HCN) = 4,0x10-10. Resposta: pH = 11,70 14) Considere as soluções 1 M de KCN, NH3 , CH3COOH e CH3COONH4 a 25°C. Classifique cada solução conforme seu caráter ácido, básico ou neutro, e escreva as reações envolvidas para justificar suas respostas. Dados: Ka(HCN) = 4x10-10 Kb(NH3) = 1,8x10-5 Ka(CH3COOH) = 1,85x10-5 |
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