Niels Bohr utilizó la hipótesis cuántica para intentar explicar los patrones de emisión de los espectros atómicos y construir un modelo del átomo acorde con las nuevas teorías. Imaginando la estructura atómica como un pequeño sistema planetario de manera parecida a como lo había hecho anteriormente Rutherford, donde los electrones giran alrededor de un núcleo central.

1.- Existencia del Núcleo:

Los electrones giran en órbita circular alrededor del núcleo, bajo la influencia de las fuerzas de Coulomb, sujetos a las leyes de la Mecánica Clásica.

El electrón gira en órbita, donde el momento angular (L) del electrón es un múltiplo entero de:

3.- Estabilidad de la Órbita:

Aunque el electrón esta acelerado en su órbita no irradia Energía. Su energía total es constante.

4.- Radiación Electromagnética:

Frecuencia de Radiación:

La propuesta de Bohr de la existencia de estados estacionarios fue un gran avance en la compresión del comportamiento atómico de la materia, sin embargo la idea del electrón girando a distancias fijas del núcleo en órbitas determinadas fracasó rotundamente. La teoría permitía predecir satisfactoriamente las longitudes de onda del espectro atómico del hidrógeno (serie de Balmer), e incluso predijo la existencia de la series de Lyman, hasta entonces desconocida, pero los esfuerzos por predecir los niveles de energía de los átomos multielectrónicos fueron infructuosos, incluso parecia no haber forma de modificar el modelo de Bohr para ajustarlo a los resultados experimentales.