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I-Bimestre

- Objetivos de la asisgnatura en el I bimestre:

1. Reconocer cifras significativas en determinados valores.

2. Analizar la definición de la materia con sus respectivas ramas.

3. Convertir factores de acuerdo con el Sistema Internacional de Medida y el Sistema Inglés.

4. Entender los conceptos de materia y su clasificación.

5. Diferencias entre energía cinética y energía potencial.

6. Analizar la estructura de los 4 estados de la materia (incluyendo el plasma).

7. Comprender los tipos de propiedades de la materia y sus tipos de cambio.

.................................................................................................................................................................................................................................................................... - Descripción del curso.

.................................................................................................................................................................................................................................................................... - Temario:

1. Medición

1.1. Factores de conversión

1.1.1. Factores de conversión para longitud

1.1.2. Factores de conversión de masa

1.1.3. Factores de conversión de volumen

1.2. Temperatura

2. Clasificación de la materia

.................................................................................................................................................................................................................................................................... - Actividades resueltas:

1. 22/3/04: Práctica: realice las siguientes conversiones(longitud).

2. 26/3/04: Práctica: realizar problemas de conversiones(masa, longitud, volumen).

3. 5/4/04: Práctica: medición de temperatura.

4. 13/4/04: Práctica: problemas de medición de energía.

5. 26/4/04: Práctica: resolver problemas con moles.

.................................................................................................................................................................................................................................................................... - Laboratorios

.................................................................................................................................................................................................................................................................... - Problemas propuestos/resueltos:

1. Un colibrí adulto tiene un peso promedio de 3.2g, mientras que un condor de california tiene un peso de 21lb. ¿Cuántas veces es más pesado el condor que el colibrí?

*Datos:

*Conversiones:

3.2g a lb.

3.2g (1Kg/1000g) (2.2lb/1Kg)= 7.04/100= 0.00704lbs

21-0.00704= 20.99296lbs

*Respuesta:

El condor pesa 20.99296lbs más que el colibrí

-peso del colibrí 3.2g

-peso del condor 21lbs

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2. Determine la cantidad de kg de agua que se utilizaron en determinado proceso, si al calentar la muestra de agua de 20 grados C a 70 grados C se absorbieron 1.7X10 a la 4 J de energía.

E=m(c.e)delta t

1.7X10 a la 4 J= m (4.184J/g C) (70 C - 20 C)

1.7X10 a la 4 J/4.184 J/g (50)= m

1.7X10 a la 4 g/209.2 = 81.2g = m

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3. Una pieza de 20g de metal a 20 grados C, se introduce en 150g de agua a 25 grados C. La temperatura del agua sube a 29 grados C. Determine el calor específico (en J/g C)del metal. Suponga que todo el calor perdido por el metal pasa al agua y que no se cede nada a los alrededores.

*Datos: - metal 210 grados C (se libera calor exotérmico) - agua a 25 grados C (absorbe calor endotérmico)

+(E h20)= 150g (4.184J/g C)(29 - 25)= E h2o = 2510 J

-(E metal)= 20g (c.e)(29 - 210)= -E metal= -3620 (c.e)

2510 J= -(-3620 c.e) 2510 J= 3620(c.e)--->c.e=2510 J/3620 C c.e= 0.693 J/g C

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- Bibliografía:

Todo el material fue dado por la profesora en base al libro de química.

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II-Bimestre

- Objetivos de la asignatura en el bimestre:

1. Analizar las leyes de la Química.

2. Balancear ecuaciones químicas por ensayo y error.

3. Entender el concepto de mol.

4. Resolver problemas de moles.

5. Analizar cómo la estructura atómica influye en las propiedades de los elementos.

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- Descripción del curso

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- Temario:

1. Las leyes fundamentales de la Química.

2. Balance de ecuaciones químicas.

3. Concepto de mol.

4. Características de los metales, no metales y metaloides.

5. Descubrimientos hechos por Serendipia.

6. Modelos Atómicos.

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- Actividades resueltas:

1. 25/5/04: Práctica: balancé las siguientes ecuaciones químicas.

2. 27/5/04: Práctica: determine el peso molecular de los siguientes compuestos.

3. 28/5/04: Práctica: determine la composición porcentual de los siguientes compuestos.

4. 5/6/04: Práctica: determine los moles.

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- Laboratorios

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- Problemas propuestos/resueltos:

1. Balancé la siguiente ecuación química:

Cl 2 O 5------->HClO 3

Cl 2 O 5 + H 2 O------->2 HClO 3

2. Calcule el peso molecular del siguiente compuesto:HClO 4

*Datos:

- H=1.0g/mol

- Cl=35g/mol

- O=16g/mol

*Problemas:

1 mol H (1.0g/1 mol H)= 1g

1 mol Cl (35g/1 mol Cl)= 35g

4 mol O (16g/1 mol O)= 64g

1+35+64= 100g/mol

*Respuesta: el peso molecular es de 100g/mol

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- Bibliografía:

Todo el contenido fue dado por la profesora en base al libro de Química.

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III-Bimestre

- Objetivos de la asignatura en el bimestral:

1. Aplicar eficientemente todos los conocimientos adquiridos durante los dos bimestres anteriores.

2. Conocer la distribución general de las partículas subatómicas.

3. Utilizar el concepto de número y masa atómica para determinar las partículas subatómicas presentes en un elemento químico.

4. Aprenderse los números de oxidación de los elementos químicos de la tabla periódica.

5. Utilizar el concepto de isótopos para realizar determinaciones cuantitativas.

6. Analizar los beneficios y perjuicios de los isótopos radiactivos.

7. Determinar la configuración electrónica y los números cuánticos de un elemento determinado.

8. Analizar la evolución en el estudio de los elementos químicos y en la elaboración de la tabla periódica.

9. Realizar una investigación científica que pueda ser presentada de forma escrita y oral.

10. Trabajar eficientemente en el laboratorio.

11. Integrarse de forma correcta en el trabajo en grupo.

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- Descripción del curso

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- Temario:

1. Isótopos

2. Radioisótopos y vida media

3. Configuración electrónica

4. Números cuánticos

5. Tabla periódica

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- Actividades resueltas:

1. 1/9/04: Práctica: hacer la notación electrónica de los siguientes elementos.

2. 3/9/04: Práctica: realice el diagrama de orbitales para los siguientes elementos.

3. 14/9/04: Práctica: determine los números cuánticos de los siguientes elementos.

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- Laboratorios

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- Problemas propuestos/resueltos:

1. Realice la notación electrónica del siguiente elemento: 2 He

z = 2, e- = 2

1 s al cuadrado

2. Realice la notación electrónica del siguiente elemento: 8 O

z = 8, e- = 8

1 s al cuadrado, 2 s al cuadrado, 2 p a la cuarta

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- Bibliografía:

Material dado por la Profesora