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I BIMESTRE

1. Medición

      1.1 Factores de Conversión

      1.1.1 Factores de Conversión para Longitud

      1.1.2 Factores de Conversión de Masa

      1.1.3 Factores de Conversión de Volumen

    1.2 Temperatura

2. Clasificación de La Materia

II BIMESTRE

1. Leyes Fundamentales de la Química

2. Balance de Ecuaciones Químicas

3. Concepto de Mol

4. Características de los Metales, No Metales y Metaloides

5. Descubrimientos hechos por Serendipia

6. Modelos Atómicos

III BIMESTRE

1. Isótopos

2. Radioisótopos y Vida Media

3. Configuración Electrónica

4. Números Cuánticos

5. La Tabla Periódica


MEDICIÓN

      Para la medición se utilizan, lo que se les llama, CIFRAS SIGNIFICATIVAS. Las cifras significativas se dividen en:

    * Cifras exactas: son las que se obtienen directamente del instrumento de medición.

    * Cifras estimadas: son aquellas que dependen del que realiza la medición. Otorgan incertidumbre a la medida.

FACTORES DE CONVERSIÓN

Los factores de conversión permiten pasar de una medida a otra.

    FACTORES DE CONVERSIÓN PARA LONGITUD:

1 Km = 1000 m
1 m = 1000 mm
1 m = 100 cm
1 cm = 10 mm
1 pulg = 2.54 cm
1 m = 39.37 pulg.
1 pie = 12 pulg
1 yd = 3 pies
1 mi = 1.61 Km
1 A0 = 1 x 10-10 m


    FACTORES DE CONVERSIÓN DE MASA:

1 Kg = 1000 g
1 Kg = 2.2 lb
1 g = 1000 mg
1 lb = 454 g
1 lb = 16 onz
1 ton = 2 000 lbs


    FACTORES DE CONVERSIÓN DE VOLÚMEN:

1 L = 1000 dm3
1 L = 1000 ml
1 ml = 1 cm 3
1 L= 1.06 qt
1 qt = 946 ml
1 onz = 29.6 ml
1 galón = 3.78 L

TEMPERATURA
          Es una medida de la intensidad de la energía calórica. La temperatura indica que tan caliente se encuentra un sistema.

* EL CALOR SIEMPRE FLUYE DE LAS REGIONES CALIENTES A LAS FRÍAS.

Existen 3 escalas de temperatura :

    + Escala Celcius (°C)

    + Escala Farenheit (°F)

    + Escala Kelvin (K) * El instrumento para medir la temperatura es el termómetro.

    * Factores de Conversión

1. K = °C + 273

2. °C = °F - 32/1.8

3. F= 9/5°C+32

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA



1. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA

        La combustión, uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire.

La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Esta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera:



     "En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"

2. LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS

        En 1799, Joseph Louis Proust propuso la ley de las proporciones definidas, la cual establece que "Un compuesto puro contiene siempre los mismos elementos en proporciones definidas, no importa como haya sido aislado el compuesto".

3. LEY DE LAS PROPOCIONES MÚLTIPLES

        En 1803 John Dalton propuso esta ley que establece que un grupo de elementos pueden combinarse en distintas proporciones para originar compuestos diferentes.


4. LEY DE LOS VOLÚMENES COMBINADOS
        En 1809, Joseph Gay-Lussac propuso esta ley, la cual establece que bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, los gases se combinan en una proporción de números enteros que son proporcionales al volúmen.




BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS

* ¿Cómo se escribe una ecuación química?

A+B --> AB

* ¿Cómo balancear?

        Toda ecuación química debe cumplir con la ley de la conservación de la materia. Para esto se utilizan "COEFICIENTES NUMÉRICOS", números enteros positivos delante de la fórmula de los compuestos.

Ej:

Fe(s) + O2 (g) --> Fe 2 O3 (s)

* Primero se balancean los metales, luego los metaloides, no metales, hidrógeno y de último el oxígeno.


CONCEPTO DE MOL

* MOL: es una unidad de medida para la cantidad de sustancia.

* Número de Avogradro: 6.022 x 10 23 unidades.


CARACTERÍSTICAS DE LOS METALES, NO METALES Y METALOIDES

        * Son sólidos a temperatura ambiente. Hay una excepción que es el mercurio, líquido.

        * Tienen brillo metálico y un color grisáceo, excepto algunos como el cobre, que es rojizo, y el oro, amarillo.

        * Son buenos conductores del calor y de la electricidad.



        En cuanto a los no metales, presentan las características opuestas a los metales, esto es:


* Son gaseosos a temperatura ambiente, con la excepción del bromo, que es líquido.

* No tienen brillo.

* Suelen ser aislantes térmicos y eléctricos.



        * Se localizan por encima y por debajo de la escalerilla negra, algunos metaloides son: Ge, Si, Sb.

        * Presentan características intermedias entre los metales y no metales, a excepción del Al, el cual presenta mucha tendencia hacia las propiedades de los metales.

        * Por sus propiedades intermedias son usados como SEMICONDUCTORES.



DESCUBRIMIENTOS HECHOS POR SERENDIPIA

* RAYOS X:         Wilhem Roentgen descubre los rayos X, los cuales tienen la capacidad de atravezar ciertas superficies. Actualmente se utilizan en la medicina y tienen gran importancia. Fueron descubiertos mientras estudiaba los rayos catódicos. Se utilizan para radiografías, placas, etc.



* Descubrimiento de la Radioactividad:         Henri Becquerel descubrió la radioactividad mientras estudiaba los fenómenos de fluorescencia. La radioactividad es la emisión espontánea por parte de ciertos elementos inestables, ejemplo de elemento radioactivo: Uranio.



MODELOS ATÓMICOS

1. Modelo del Pudín de Pasas: fue propuesto por J.J. Thompson.

    Conceptos básicos:

* Divisibilidad del átomo.

* El átomo se considera como una esfera de carga positiva, con los electrones repartidos como pequeños gránulos.


2. Modelo de Rutherford: fue propuesto por Rutherford.

    Conceptos básicos:

* Conceptos de núcleo y corteza.

* Los electrones giran alrededor del núcleo como los planetas alrededor del Sol (modelo planetario)

Fallos del modelo:

  1. No explica los espectros atómicos.

  2. Se contradice con las leyes del electromagnetismo de Maxwell.


3. Modelo de Bohr:fue propuesto por Niels Bohr en 1913.

    Conceptos básicos:

* Espectros atómicos.

* Teoria cuántica de Planck.

* Postulados de Böhr.

* Números cuánticos:

*Corrección de Sommerfeld

*Efecto Zeemann

* Espín del electrón

Fallos del modelo: es un modelo semiempírico, en donde se han tenido que introducir unos postulados cuya justificación es a posteriorior.


4. Modelo de Mecánica Cuántica: fue propuesto por Schrödinger.

    Conceptos básicos:

* Dualidad corpúsculo-onda: hipótesis de Louis de Broglie

* Principio de incertidumbre de Heisenberg

*Ecuación de Schrödinger


Isótopos

        Los isótopos son átomos del mismos elemento que poseen el mismo número atómico, peor se difieren en el número de masa; es decir, que los isótopos poseen igual cantidad de p+ y e- pero diferente número de n°.


VIDA MEDIA

        La vida media es una propiedad característica de cada radioisótopo. La vida media de un isótopo radioactivo es el periodo durante el cual la mitad del número original de átomos sufre desintegración radioactiva para formar un nuevo elemento.


CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA>

        En cada átomo existen niveles de energía los cuales se dividen en subniveles de energía. Cada subnivel posee orbitales.

* Nivel de energía: se desigan por números enteros o por letras mayúsculas.