Apellidos y Nombres del Alumno:
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Docente:
Marcelia Salazar
QUÍMICA
Maturín, 21 / 01 / 03
Obj. 1. Determinar propiedades no características de materiales en estado sólido, liquido, gaseoso.
Los materiales son las diferentes formas de
presentarse la materia. La materia presenta cualidades que van a depender de la
cantidad de material que se observa: masa volumen, temperatura.
Ejercicios
1.-
Exprese las siguientes magnitudes en la escala indicada:
2.-
Calcule el volumen de un sólido irregular, si se introduce en un cilindro
graduado que contiene 45 ml de agua y el volumen aumenta hasta 70 ml. Exprese
el resultado en centímetros cúbicos (cm3), en mililitros y en
litros.
3.-
Calcule el volumen de un tanque de una gandola que contiene 4 mts de altura y
14 cm de diámetro.
4.-
Cual será el volumen de un sólido que presenta forma de paralelepípedo, cuyos
lados miden: 1,5 cm; 1 cm y 0,5 cm.
Obj. 2. Determinar propiedades características de las sustancias.
Estas propiedades van a depender de la naturaleza
del material, no de su cantidad; a este grupo pertenecen: densidad, punto de
ebullición, punto de fusión, solubilidad.
Ejercicios:
|
Muestra |
Masa (g) |
Volumen (ml) |
|
1 2 3 4 |
3 7 9 14 |
1,69 4,10 5,31 8,26 |
Obj. 3 Identificar mezclas de acuerdo a sus características.
Los materiales químicos pueden ser dos tipos:
sustancias puras o mezclas. Sustancias puras: material homogéneo de composición
constante, que tiene propiedades características que permiten su identificación
(aceite, azúcar, oro, etc) Las mezclas: son materiales que contienen dos o más
sustancias simples, que pueden ser separadas tomando como base las propiedades
características de cada una de ellas. (solución azucarada, café con leche, etc)
Ejercicio
Para cada una de las siguientes mezclas indique el
método que utilizaría para la separación de sus componentes, explique la razón
de su elección.
Obj. 4. Interpretar cuantitativamente la concentración de una solución.
Una solución es un material homogéneo formado por
dos o más sustancias. Fundamentalmente las soluciones son mezclas, en las
cuales uno o más componentes se encuentran dispersos difundidos completamente
en otros componentes.
Ejercicios:
1. Se hallan disueltos 10 grs de sulfato cúprico en 150
grs de solución, calcule la concentración en % m/m.
2. Se disuelven 35 grs de cloro de magnesio en 100 grs
de agua. Calcule la concentración de la solución.
3. Que masa de soluto se necesita disolver en agua para
obtener 280 grs de una solución al 35% m/m.
4. Determine la concentración (%m/m) de una muestra de
solución cuyo peso es de 250 gramos y fue preparada disolviendo 10 ml de un
ácido cuya densidad es de 1,8 g/ml en suficiente agua.
5. Un frasco de
solución de alcohol comercial contiene 120 ml de solución al 70% v/v, calcular
la cantidad de alcohol y de agua presentes en la solución.
6. Se agregan 45 ml de una solución al 15% m/m con una
densidad de 2 gr/ml, a una muestra de solución del mismo soluto que contiene
una masa de 500 grs, y se encuentra al 60% m/m. Calcule la concentración de la
solución nueva.
Obj. 5. Sustancias puras y mezclas.
Muy pocos elementos o componentes se presentan puros
en la naturaleza, lo más corriente es que estén mezclados con otras sustancias.
Ejemplo: las aleaciones.
Ejercicio:
1.-
Complete el siguiente cuadro.
|
Aleación |
Composición |
Usos |
|
|
|
Objetos ornamentales |
|
Latón |
|
|
|
|
Oro, cobre y plata |
|
|
Amalgama de dentista |
|
|
2.-
Clasifique las siguientes sustancias como puras o mezclas.
-
Latón.
-
Sal común.
-
Agua.
-
Acero.
-
Diamante.
-
Gasolina.
Los
elementos son sustancias puras que no se pueden separar en sustancias mas
simples ante los cambio químicos, por ser sustancias básicas que componen la
materia.
1.
METÁLICOS:
|
ELEMENTOS |
SÍMBOLO |
VALENCIA |
|
Litio |
Li |
+1 |
|
Sodio |
Na |
+1 |
|
Potasio |
K |
+1 |
|
Plata |
Ag |
+1 |
|
Rubidio |
Rb |
+1 |
|
Magnesio |
Mg |
+2 |
|
Calcio |
Ca |
+2 |
|
Estroncio |
Sr |
+2 |
|
Bario |
Ba |
+2 |
|
Radio |
Ra |
+2 |
|
Zinc |
Zn |
+2 |
|
Cobre |
Cu |
+1, +2 |
|
Mercurio |
Hg |
+1, +2 |
|
Oro |
Au |
+1, +3 |
|
Hierro |
Fe |
+2, +3 |
|
Níquel |
Ni |
+2, +3 |
|
Cobalto |
Co |
+2, +3 |
|
Cromo |
Cr |
+2, +3 |
|
Platino |
Pt |
+2, +4 |
|
Aluminio |
Al |
+3 |
|
Estaño |
Sn |
+2, +4 |
|
Plomo |
Pb |
+2, +4 |
2.
NO METÁLICOS
|
ELEMENTOS |
SÍMBOLO |
VALENCIA |
|
Hidrógeno |
H |
-1 |
|
Fluor |
F |
-1 |
|
Cloro |
cl |
-1, -3, -5, -7 |
|
Bromo |
Br |
-1, -3, -5, -7 |
|
Iodo |
I |
-1, -3, -5, -7 |
|
Nitrógeno |
N |
-3, -5 |
|
Fosforo |
P |
-3, -5 |
|
Arsénico |
As |
-3, -5 |
|
Antimonio |
sb |
-3, -5 |
|
Boro |
B |
-3 |
|
Oxigeno |
O |
-2 |
|
Azufre |
S |
-2, -4, -6 |
|
Selenio |
Se |
-2, -4, -6 |
|
Telurio |
Te |
-2, -4, -6 |
|
Carbono |
C |
-2, -4 |
|
Silicio |
Si |
-4 |
Nota:
Es importante que trates de memorizar los símbolos y valencias de los
elementos.
