ESTADOS FISICOS DE LA MATERIA: Sólido Tienen forma fija . Su volumen no varía prácticamente al comprimirlo . Su estructura es ordenada . Liquido Su forma es la del recipiente . Su volumen varía poco al comprimirlo . Gaseoso Su forma es la del recipiente . Al comprimirlos su volumen varía mucho . Su estructura molecular es desordenada . CAMBIOS DE ESTADO: Si variamos la temperatura y/o la presión, las sustancias pueden pasar a un estado de agregación distinto del que se encuentran. Por ej. si calentamos agua hasta 100ºC, observamos el pasaje al estado gaseoso, mientras que si enfriamos agua hasta 0ºC, se produce su solidificación convirtiéndose en hielo. Dichos cambios de estado reciben los siguientes nombres: Fusión, Solidificación, Vaporización, Licuación, Volatilización y Sublimación. PUNTO DE EBULLICIÓN: es la temperatura a la cual la Tensión o Presión de Vapor del líquido alcanza o iguala a la Presión de Trabajo. PUNTO DE EBULLICIÓN NORMAL: temperatura a la cual la Tensión o Presión de los vapores de líquido iguala la Presión Normal (1 atm. O 760 mm. de Hg.) También definimos el Punto de Ebullición como la Temperatura a la cual coexisten las fases Líquidas y Vapor a la Presión de Trabajo. La Presión y la Temperatura son proporcionales. El punto de Ebullición es una constante característica que se usa mucho para la identificación de líquidos. FUSIÓN: es el pasaje del estado sólido al estado líquido, se produce por aumento de la temperatura, ya que a una temperatura determinada existe una disminución de las moléculas del sólido, originándose el pasaje al estado líquido. A esa temperatura característica de cada sustancia se la denomina PUNTO DE FUSIÓN; debemos tener en cuenta que mientras se produce la fusión, la temperatura permanece constante. Ej: fusión de la parafina a los 45 ºC; fusión de hielo a 0 ºC. SOLIDIFICACIÓN: es el pasaje del estado líquido al estado gaseoso; se produce por una disminución de la temperatura que hace que aumenten las fuerzas de atracción en la sustancia originándose el estado sólido. Ej: solidificación del agua a 0 ºC. VAPORIZACIÓN:es el pasaje del estado líquido al gaseoso. Se denomina EBULLICIÓN cuando hay un aumento de temperatura o disminución de presión en toda la masa del líquido. Se denomina Evaporización al pasaje que se produce a cualquier temperatura, y que tiene lugar en la superficie del líquido. Ej: observamos una ebullición cuando hacemos hervir agua y la temperatura se eleva a 100 ºC; y observamos una evaporación cuando luego de lavarnos las manos las dejamos secar al aire, a temperatura ambiente. LICUACIÓN O CONDENSACIÓN: es el pasaje de estado gaseoso al estado líquido; se produce por disminuciión de temperatura o aumento de presión. Ej: si enfriamos vapor de alcohol, éste se condensa a la presión de 1 (una) atmósfera y 78,3 ºC, formando alcohol líquido. Todos los gases, tales como el oxígeno y el cloro, pueden ser licuados. VOLATILIZACIÓN: es el pasaje del estado sólido directamente al estado gaseoso sin pasar previamente por el estado líquido. Ésta particularidad solo la presentan a presión de 1 (una) atmósfera ciertas sustancias como la naftalina, el alcanfor y el iodo. Ej: cuando colocamos naftalina entre la ropa, ésta pasa del estado sólido al gaseoso. SUBLIMACIÓN: es el pasaje del estado gaseoso al estado sólido, sin pasar previamente por el estado líquido. Es el proceso inverso a la Volatilización. Ej: pueden sublimar el hielo seco (dióxido de carbono sólido) CO2(5) ESTADO LÍQUIDO: Si un líquido, supongamos H2O, se coloca en un recipiente EVACUADO Y CERRADO, parte se transforma en vapor y si se mantiene la TEMPERATURA constante, llegará un momento en que se produce un Equilibrio entre ambas Fases. Ese vapor ejerce una cierta presión sobre el líquido y se llama Presión de Vapor Saturado o simplemente PRESIÓN DE VAPOR O TENSIÓN DE VAPOR. La expresión Tensión de Vapor se usa cuando las persiones son del tipo elástico, como la de los gases; mientras que la expresión Presión de Vapor, o sea Fuerza por Unidad de Superficie, se utiliza para las de índole gravitatotia, como la Presión de una columna de Mercurio (Hg). Dicha Presión de Vapor depende solamente de la naturaleza del líquido y de su temperatura, no de la cantidad considerada. Si se representa gráficamente dicha Presión en función de la Temperatura, se obtiene la curva del gráfico, suponiendo que el líquido considerado es el H2O pura (destilada) . {-_-} ------ DERECHOS RESERVADOS ------ DI NO AL PLAGIO :)
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