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UNIVERSIDAD DEL VALLE DE MEXICO
QUIMICA GENERAL
Estas son mis prácticas de quimica
¡que ….
Flojera ¿no?
Práctica
La reacción química
Problema 1/ Materiales y reactivos
1. Observar y analizar las reacciones para así poder distinguir los
productos formados a partir de estas reacciones.
2. Escribir de manera correcta la forma en que se representan las
reacciones químicas a forma de ecuaciones químicas.
3. Distinguir una clasificación de reacciones.
BASES TEORICAS
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Las reacciones químicas tienen lugar cuando las sustancias sufren cambios
fundamentales de identidad, una o más sustancias se consumen mientras se forman
otras sustancias. A las sustancias presentes al inicio de una reacción, es
decir, los materiales de partida, se les llama reactivos, y las sustancias que
produce la reacción se conocen como productos.
Las ecuaciones químicas se emplean para representar, mediante símbolos,
lo que sucede durante la reacción.
Problema 1 /regresar al índice
MATERIALES Y REACTIVOS
·
Cinta de magnesio
·
Cinc en polvo
·
Azufre en polvo
·
Ácido clorhídrico diluido
·
Agua
·
Hidróxido de bario
·
Fenolftaleina
·
Sulfato de cobre
·
Granalla de cinc
·
Sulfuro de sodio
·
Hidróxido de sodio
·
Alcohol
·
Acetona
·
Pinza
·
Mechero
·
Cápsula de porcelana
·
Tubo de ensaye
·
Pipeta
·
Malla para filtrar
·
Indicador universal o tiras para
medir el pH
·
Vaso de precipitados
·
Vidrio de reloj
·
Bascula
·
Escribir todas las ecuaciones en
una tabla.
·
6ª Tomar un trozo de cinta de
magnesio con una pinza y someterlo a calentamiento con el mechero hasta que se
observe un cambio.
·
7ª Colocar en la cápsula de
porcelana una pequeña cantidad de cinc en polvo y mezclarla con el doble de su
masa de azufre en polvo y se calienta hasta que se observe un cambio.
·
11ª A una disolución saturada de hidróxido de
bario añadale unas gotas de fenolftaleìna
y con la pipeta, sople hasta observar un cambio de color.
·
15ª A 5mL de una disolución de
sulfato de cobre añadale una granalla de cinc pequeña
y espere a que la disolución se torne incolora.
·
16ª a unas gotas del sobrenadante de la reacción anterior añadale
unas gotas de disolución de sulfuro de sodio.
·
17ª A una pequeña cantidad de
cinc agréguele ácido clorhídrico diluido. Acerque con precaución una punta de
ignición a la boca del tubo y observe el comportamiento del gas desprendido.
·
18ª coloque 3mL de disolución de
hidróxido de sodio a 1M en un tubo de
ensaye y añada 3mL de disolución de ácido clorhídrico a 1M sabiendo previamente
el pH de los dos por acción del indicador universal,
y observe cambios de temperatura y color
·
Calentar agua destilada dentro
del vaso de precipitados a una temperatura de 50°C.
·
Llenar el matraz volumétrico de
50 mL. A la marca de aforo.
·
Esperar que el agua alcance la
temperatura ambiente.
CUESTIONARIO
a) Identifique las reacciones en que apartir de
dos reactivos se obtiene un producto de mayor complejidad. ¿Cómo definiría este
tipo de reacciones?¿como se nombran usualmente?
R= Reacciones de combinación o
síntesis.
b) Identifique aquellas reacciones en que un reactivo se descompone para dar
dos o mas productos, para las que hay intercambio de un anion
o un cation y para aquellas que hay un doble
intercambio. En todos los casos proponga la definición correspondiente al tipo
de reacción.
R = Reacciones
de descomposición.
3. Ahora clasifíquelas con base a su comportamiento químico.
a) Mencione en que reacciones hubo formación de precipitado.
R= Reacciones de precipitación
b) Indique en que reacciones hubo cambios en los números de oxidación de los
elementos involucrados, especificando cuales fueron esos cambios.
R= Es cuando un reactivo se oxida y un producto se reduce o viceversa según
la reacción química, esta indicado en la tabla.
c) ¿cómo se denomina a las reacciones en las que hay cambios apreciables de pH?
R= De neutralización.
d) Las reacciones en las que se forman compuestos de coordinación, que
generalmente dan a las disoluciones una coloración característica, se les
pueden clasificar como reacciones en las que se forman “complejos” ¿Qué
reacciones caen en esta categoría?
R= Las de sustitución única y doble.
4. Por último, la variación de la temperatura durante un proceso químico
permite una clasificación para la reacción química.
a) Indique dos de las reacciones en las que fue necesario suministrar
energía para que el proceso se llevara a cabo. ¿Cómo se denomina a este tipo de
de reacciones?
R= Endotérmica, se expresa en la tabla con un triángulo en la flecha que
indica le reversibilidad de la reacción.
b) ¿En qué reacciones observó un aumento en la temperatura al efectuar el
proceso?¿En cuál fue más evidente?¿Cómo se denomina a
este tipo de reacciones?
R= Cuando mezclas un ácido o una base fuertes con agua, el HCl con agua o NaOH con agua,
5. Defina que es una reacción química.
R= Las
reacciones químicas tienen lugar cuando las sustancias sufren cambios
fundamentales de identidad, una o mas sustancias se consumen mientras se forman
otras sustancias. A las sustancias presentes al inicio de una reacción, es
decir, los materiales de partida, se les llama reactivos, y las sustancias que
produce la reacción se conocen como productos.
6. ¿Qué representa una ecuación química, que información nos proporciona y
que principios debe satisfacer?
R=
Las ecuaciones químicas se emplean para representar, mediante símbolos,
lo que sucede durante la reacción.
7. ¿Cuáles son los productos de las reacciones químicas involucradas?
R= En la tabla.
8. ¿Cómo se expresan estos procesos mediante ecuaciones químicas?
R= En la tabla.
9. ¿Cómo se pueden clasificar estas reacciones?
R= Reacciones de combinación o síntesis, Reacciones de descomposición, Las
de sustitución única y doble.
OBSERVACIONES /regresar al indice
Si se llena el
matraz hasta la marca del aforo con agua destilada a 50 °C,
cuando esta regrese a la temperatura ambiente, el matraz no estará lleno hasta
la marca del aforo.
Después de
enfriar el agua a 5 °C,
cuando esta regrese a su temperatura ambiente de igual manera no llenara el matraz hasta la marca del aforo.
CONCLUSIONES /regresar al indice
La temperatura
más adecuada para medir 50 mL. De agua destilada es a
temperatura ambiente.
Las reacciones
químicas son la experimentación, y las ecuaciones químicas son solo la
representación de las reacciones que se llevan a cabo o bien solo se plantean.
BIBLIOGRAFIA /regresar al indice
LEON Cabrera
Ricardo, “Descubre el mundo de la química 1”, México, Prentice-Hall Hispanoamericana, 1995, pp.33-44
BURNS Ralph, “Fundamentos de química”, México, Prentice-Hall Hispanoamericana,
segunda edición, 1995.
