2) A tabela abaixo mostra os valores da pressão de vapor, em mmHg, para o ácido acético, água e etanol.

3) As solubilidades em água de alguns compostos a 20^oC e 70^oC são dadas abaixo:

Indique para quais compostos a dissolução é exotérmica, e para quais ela é endotérmica.

4) A constante de equilíbrio Kp para a reação PCl₅(g) + 92 kJ/molPCl₃(g) + Cl₂(g) é 1,05 a 250^oC. Misturou-se em um recipiente fechado, PCl₅, PCl₃ e Cl₂ a pressões parciais de 0,177 atm, 0,223 atm e 0,111atm, respectivamente, a 250^oC.

a) Quando a mistura atingir o equilíbrio, a 250^oC, que espécies terão suas pressões parciais aumentadas e quais terão suas pressões parciais diminuídas? Justifique.

b) Como será afetado o equilíbrio se o volume do recipiente for reduzido à metade? Justifique.

c) Como será afetado o equilíbrio se a temperatura for subitamente elevada para 500^oC?

5) Brometo de nitrosila, NOBr gasoso, é dissociado por aquecimento segundo a reação:

Quando 0,016 mol de NOBr é inicialmente colocado em um recipiente de 1 litro a 100^oC, o número total de mols no equilíbrio é 0,0215 mol. a) Calcule as concentrações dos três gases no equilíbrio e o valor da constante de equilíbrio. b) Se a temperatura for reduzida para 50^oC, o que irá ocorrer com o valor de Kc?

Respostas: a) [NOBr] = 5x10^-3 M; [NO] = 0,011 M; [Br₂] = 5,5x10^-3 M; K = 0,2

6) Arsênio, As₄, pode ser extraído de seus minérios, primeiramente tratando o minério com oxigênio para formar As₄O₆ sólido, e em seguida reduzindo-se este óxido com carvão, como mostra a equação química: As₄O₆(s) + 6C(s)As₄(g) + 6CO(g)

Prever a direção do deslocamento do equilíbrio em resposta a cada uma das modificações abaixo:

a) Adição de monóxido de carbono

b) Adição ou remoção de carvão

c) Remoção de arsênio gasoso

7) Na dissociação do carbamato de amônia sólido (NH₄CO₂NH₂) de acordo com a reação

a pressão total dos gases no equilíbrio é 0,116 atm a 25^oC. Determine Kp.

Resposta: Kp = 2,32 x 10^-4

8) Calcule a constante de equilíbrio das reações.

Em que sentido (reagentes/produtos) as reações I e II ocorrem com maior rendimento?

Dados: Ka (HCOOH) = 1,8x10^-4 ; Ka (HOCl) = 3,7x10^-8.

Resposta: K_(I) =4,9x10³; K_(II) = 1,0 x 10^-6

9) Se a uma solução 0,16 M de Pb²⁺ adiciona-se HCl, até obter uma concentração 0,1 M de íon cloreto, e 99% de Pb⁺² é removido da solução, qual o produto de solubilidade (Kps) do cloreto de chumbo?

Resposta: Kps = 1,6 x 10^-5

10) - O produto de solubilidade do fluoreto de magnésio, MgF₂, é 8,0x10^-8. Qual a solubilidade deste sal em água pura? Qual a solubilidade do mesmo sal em uma solução 0,05M de NaF?

Resposta: [Mg²⁺]_H2O = 2,7 x 10^-3 M; [Mg²⁺]_NaF = 3,2 x 10^-5 M

11) O ácido cianídrico, HCN, tem constante de dissociação, Ka = 4,93x10^-10 a 25^oC.

a) Escreva a equação de ionização do ácido cianídrico em água e indique os pares conjugados ácido-base.

b) Calcule o pH de uma solução de HCN 1,0x10^-2 M.

c) Qual será o pH de uma solução de HCN 1,0x10^-10 M? Justifique.

Resposta: b) pH = 5,66 c) pH = 7,0

12) A constante de equilíbrio da reação de dissociação da água, Kw é 2,42x10^-14 a 37^oC. Qual o pH da água pura nesta temperatura? A temperaturas superiores a 25^oC a água pura é um ácido ou uma base? Explique sua resposta.

Resposta: pH = 6,810

13) Escreva a reação de hidrólise do cianeto de sódio (NaCN). Calcule o pH de uma solução 1,0M de NaCN. Dados: Ka(HCN) = 4,0x10^-10.

Resposta: pH = 11,70

14) Considere as soluções 1 M de KCN, NH₃ , CH₃COOH e CH₃COONH₄ a 25°C. Classifique cada solução conforme seu caráter ácido, básico ou neutro, e escreva as reações envolvidas para justificar suas respostas.

Dados: Ka(HCN) = 4x10^-10 Kb(NH₃) = 1,8x10^-5 Ka(CH₃COOH) = 1,85x10^-5